题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)______c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”,下同)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________性,溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)
(3)常温下将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”,下同)
(4)常温下若将0.2 mol·L-1MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。
(5)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“无法确定”)
【答案】碱性 > 酸 < > < <7
【解析】
(1)将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;
(2)醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性;
(3)HCl与MOH的物质的量相等,二者混合恰好反应得到MCl溶液,混合后溶液的pH=6,说明MOH为弱碱。HCl溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,混合溶液中水电离的氢离子浓度为10-6mol/L;
(4)溶液混合得到等浓度的MOH、MCl混合溶液,混合溶液的pH<7,,则说明在相同条件下MOH的电离程度小于MCl的水解程度;
(5)pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液,两种溶液中c(H+)=c(OH-),如HR为强酸,则反应后呈中性,如为弱酸,则反应后呈酸性。
(1)醋酸为弱电解质,将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,恰好生成CH3COONa,为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+)溶液中存在:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),则c(Na+)> c(CH3COO-),
因此,本题正确答案是:碱性;>;
(2)醋酸为弱电解质,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,则c(H+) > c (OH-),溶液中存在:c(CH3COO-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),,则c(Na+)< c(CH3COO-),
因此,本题正确答案是:酸性;<;
(3)HCl与MOH的物质的量相等,二者混合恰好反应得到MCl溶液,混合后溶液的pH=6,说明MOH为弱碱。HCl溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为mol/L,混合溶液中水电离的氢离子浓度为10-6mol/L,则混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+),
因此,本题正确答案是:>;
(4)溶液混合得到等浓度的MOH、MCl混合溶液,混合溶液的pH<7,,则说明在相同条件下MOH的电离程度小于MCl的水解程度,
因此,本题正确答案是:<,;
(5)pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液,两种溶液中c(H+)=c(OH-),如HR为强酸,则反应后呈中性,如为弱酸,则反应后呈酸性,则混合溶液的pH7,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH<7,,
因此,本题正确答案是:<7。
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