题目内容

4．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（　　）
A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂
B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂
C．小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病
D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生

分析 A、NH4Cl溶液水解显酸性；
B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；
C、小苏打即NaHCO3，能和胃酸反应；
D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性．

解答 解：A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，故A错误；
B、NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B错误；
C、小苏打即NaHCO3，是弱酸盐，能和胃酸HCl发生复分解反应，与盐类的水解无关，故C正确；
D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见的盐类水解的应用，应注意的是泡沫灭火器的作用原理，难度不大．

练习册系列答案
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4．已知下列转化关系中，M，N均为单质，则M不可能是（　　）
M+N$\stackrel{点燃}{→}$Q$\stackrel{溶于水}{→}$Q溶液$\stackrel{惰性电极电解}{→}$M+N．
A．H2B．O2C．Cl2D．Cu
5．已知拆开1mol H2，1mol O2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1mol H-O键释放的能量为463kJ，试说明2mol H2（g）在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化范围．
12．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

已知：①卤块主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
（1）加速卤块在KMnO4溶液中溶解的措施有：将卤块粉碎或加热等（写出一点即可）．
（2）加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀完全；过滤后所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再进一步制
Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤洗涤．
产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O．
步骤4：将步骤2、3重复两次
（4）①写出步骤2中发生反应的离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+→6Fe3++Cl-+3H2O；
②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（5）若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O的质量分数为78.3%．
19．高纯度锰酸锂（LiMn2O4）是锂电池重要的正极材料．
（1）工业上有一种制取高纯度锰酸锂的方法如下：
①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰（MnO2）．请写出发生的化学反应方程式：MnSO4+K2S2O8+2H2O═MnO2+K2SO4+2H2SO4．
②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5h，得到锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：4LiOH+8MnO2$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2H2O↑+O2↑．
（2）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替．
把分析纯碳酸锂与电解二氧化锰两种粉末，按物质的量1：4混合均匀加热．
①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体A，比预计碳酸锂的分解温度（723℃）低很多．原因是二氧化锰是催化剂，加快了碳酸锂分解．
②升温到566℃时，产生另一种气体X，X恰好与CO2物质的量相等，同时得到固体B．请写出发生的化学反应方程式：4MnO2$\frac{\underline{\;566℃\;}}{\;}$2Mn2O3+O2↑．
③升温到720℃时，A、B反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂．请写出发生的化学反应方程式：2Li2O+4Mn2O3+O2$\frac{\underline{\;720℃\;}}{\;}$4LiMn2O4．
9．已知NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化，据此，回答下列问题：

（1）第Ⅰ步的分离操作的名称是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、E所含物质的化学式BAl2O3；CAl2O3和Fe2O3；EK2SO4和（NH4）2SO4．
（3）写出①的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
16．A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18．A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4．回答下列问题：
（1）A、B、C的元素符号分别为S、O、Mg．
（2）A的离子结构示意图为；A与C组成的化合物电子式为．
（3）元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42-，1mol AB42-的质量为104g，则元素B的该核素中的中子数为10．
13．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铜粉溶于FeCl3溶液的离子方程式：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
14．质量为2g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且铜质量仍为2g的是（　　）
A．盐酸B．二氧化碳C．硝酸D．乙醇

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