题目内容
A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）
| A、若B为金属，则C一定为金属元素 | B、若HnEOm为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素 | C、若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1 | D、若C的最低化合价为-3，则E的气态氢化物的分子式为H2E |
分析：A．若B为金属，则C可能为B元素；
B．若HnEOm为强酸，E可能为N元素或S元素或Cl元素；
C．同一周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D．C的最低化合价为-3，处于ⅤA族，则E处于ⅦA族，其最低化合价为-1．
B．若HnEOm为强酸，E可能为N元素或S元素或Cl元素；
C．同一周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
D．C的最低化合价为-3，处于ⅤA族，则E处于ⅦA族，其最低化合价为-1．
解答：解：A．若为第三周期元素，B是金属，则C为金属Al，但若为第二周期元素，B是金属，则C是非金属硼，故A错误；
B．若HnEOm为强酸，E可能为N元素或S元素或Cl元素，故D元素可能处于VA族前或VA族或VA族后，故B错误；
C．同一周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；
D．C的最低化合价为-3，处于ⅤA族，则E处于ⅦA族，其最低化合价为-1，则E的气态氢化物的分子式为HE，故D错误，
故选C．
B．若HnEOm为强酸，E可能为N元素或S元素或Cl元素，故D元素可能处于VA族前或VA族或VA族后，故B错误；
C．同一周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，若A、B的最高价氧化物水化物均为碱，A在B的左端，所以碱性A（OH）n强于B（OH）n+1，故C正确；
D．C的最低化合价为-3，处于ⅤA族，则E处于ⅦA族，其最低化合价为-1，则E的气态氢化物的分子式为HE，故D错误，
故选C．
点评：本题考查位置结构性质关系，题目难度中等，掌握同周期元素的性质的递变规律，注意元素的不确定性，利用列举法解答．
练习册系列答案
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【化学--选修3：物质结构与性质】
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（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
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（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
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| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程