题目内容
下列方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）△H=+QKJ/mol |
| B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D．1mol?L-1的Na[Al（OH）4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O |
A．可逆反应的△H应该是表示2molSO3气体完全转化时吸收的热量，所以△H该大于+Q KJ/mol，故A错误；
B．NO3-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3+强，应该是硝酸先氧化I-，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，二者物质的量为2：5，溶液中应分别生成Al（OH）3和Al3+，反应的离子方程式2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O，故D正确．
故选D．
B．NO3-中加入过量的HI溶液，相当于有强氧化性硝酸存在，氧化性比Fe3+强，应该是硝酸先氧化I-，故B错误；
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2两溶液混合，OH-过量，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入盐酸，依次发生：[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，二者物质的量为2：5，溶液中应分别生成Al（OH）3和Al3+，反应的离子方程式2[Al（OH）4]-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++5H2O，故D正确．
故选D．
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