下列物质的沸点前者高于后者的是A.干冰与固体的二硫化碳B.氯化钾与氯化钠C.金刚石与晶体硅D.干冰.氧化钠与二氧化硅题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

CH₄和SiH₄比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH₃和PH₃比较前者分子间存在氢键沸点高

．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

分解破坏的均为共价键，C-H的键能大于Si-H的键能，N-H键的键能大于P-H键的键能

．
结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时

HF

先液化．

现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，已知它们的原子序数有如下关系：a+b＝c，a+c＝d，c+d＝e；B、D、E都有多种同素异形体。据此，回答下列有关问题：

（1）写出E的两种同素异形体的名称____________；CA₃与EA₃两者沸点较高的是(用具体物质的化学式表示)_______________。

（2）X是C的最高价氧化物的水化物，它是重要的化学试剂，其浓溶液保存时有特殊要求，这是因为（用化学方程式表示）_____________________________。

（3）等质量的铜片与等体积均过量的X的浓、稀溶液反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。一同学提出溶液呈“绿色”是Cu²⁺与C元素的某氧化物混合的结果。此处某氧化物指____________，请你设计一个实验证明该同学的结论（简述实验方案和实验现象）_______________。

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙酸醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H₂S+ZnO=ZnS+H₂O；C₂H₅SH+ZnO=ZnS+C₂H₄+H₂O

C₂H₅SH+H₂=C₂H₆+H₂S；COS+H₂=CO+H₂S;CS₂+4H₂=CH₄+2H₂S

（1）钴原子在基态时核外电子排布式为。

（2）下列有关分子结构的说法正确的是。

A．C₂H₄分子中有5个键处1个键

B．COS分子（结构如右图）中键能C=O>C=S

C．H₂S分子呈V形结构

D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化

（3）下列有关说法不正确的是。

A．H₂O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：Cs₂>COS>CO₂

C．相同压强下沸点：C₂H₅SH>C₂H₅OH

D．相同压强下沸点：CO>N₂

（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为：个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于。

（6）钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]·8H₂O，中心原子的配位数为。

B．烃醛结合反应有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：

实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸、10mL甲醇和 0.5mL苯甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。

（1）采用回流反应2h的目的是。

（2）在反应中甲醇需过量，其原因是。

（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：

铌酸用量/mol	0.01	0.02	0.03	0.05	0.1	0.15	0.2	0.6
产率%	87.3	88.2	90.3	94.2	92.9	93.1	91.8	92.3
转化率%	89.7	92.1	93.9	98.9	94.9	95.7	93.9	94.3

在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为。

（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是。

（5）用铌酸作催化剂时，不同的醛与甲醇的缩合反应的转化率和产率如下表：

序号	醛	醇	转化率%	产率%
1	邻羟基苯甲醛	甲醇	94.3	89.6
2	邻羟基苯甲醛	甲醇	93.6	88.7
3	邻氯苯甲醛	甲醇	93.1	87.3
4	间硝基苯甲醛	甲醇	54.2	34.1
5	邻硝基苯甲醛	甲醇	89.9	79.5
6	对硝基苯甲醛	甲醇	65.7	41.9

从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是。

【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分
用于合成氨的工业煤气中含有H₂S、C₂H₅SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS₂等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
H₂S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H₂O；     C₂H₅SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C₂H₄ ＋ H₂O；
C₂H₅SH ＋ H₂ ="=" C₂H₆ ＋ H₂S；   COS ＋ H₂ ="=" CO ＋ H₂S； CS₂ ＋ 4H₂ ="=" CH₄＋ 2H₂S
(1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
(2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
A．C₂H₄分子中有5个σ键和1个π键
B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

C．H₂S分子呈V形结构           D．CH₄、C₂H₆分子中碳原子均采用sp³杂化
(3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
A．H₂O、CO、COS均是极性分子
B．相同压强下沸点：CS₂＞CO₂
C．相同压强下沸点：C₂H₅SH＞C₂H₅OH
D．相同压强下沸点：CO＞N₂
(4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S^2-数目为_________个。S²的配位数是_______________

(5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
(6)钼的一种配合物化学式为：Na₃[Mo(CN)₈]?8H₂O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN^—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________