氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)为原料,

制备氯化亚铜的生产工艺如下:

(1)CuS中Cu的化合价为_____________。

(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________,反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

6.7

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

(5)请用化学用语回答:

①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________;

②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

(6)氯化亚铜的定量分析:

步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中,不断摇动;

步骤Ⅱ.待样品溶解后,加水10.0mL和3滴指示剂;

步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点,并记录读数。重复实验两次,测得数据如下:

序号

1

2

3

起始读数

0.95mL

0.70mL

1.00mL

终点读数

20.95mL

24.95mL

21.00mL

已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①数据处理:计算CuCl纯度________________;

②误差分析:下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,其他操作正确

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

E.所取FeCl3溶液体积偏大

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