题目内容
G是合成双酚A的原料,其结构简式如图,关于G说法不正确的是
A. 分子式为C6H10
B. 是乙烯的同系物
C. 可以发生加成反应
D. 难溶于水
根据下表中有关短周期元素性质的数据,下列说法不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
原子半径(10﹣10 m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 | |
主要化合价 | 最高价 | / | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 |
最低价 | ﹣2 | / | / | ﹣3 | ﹣1 | / | ﹣3 | / | |
A. 元素原子序数④大于⑦ B. ②③号元素不可能处于同一周期
C. ⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D. ⑧号元素是金属元素
氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿(主要含CuS、Fe2O3、SiO2)为原料,
制备氯化亚铜的生产工艺如下:
(1)CuS中Cu的化合价为_____________。
(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________,反应Ⅰ中MnO2的作用是______________
(3)已知生成氢氧化物的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 8.3 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.8 | 6.7 |
则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。
(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。
(5)请用化学用语回答:
①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________;
②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。
(6)氯化亚铜的定量分析:
步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中,不断摇动;
步骤Ⅱ.待样品溶解后,加水10.0mL和3滴指示剂;
步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点,并记录读数。重复实验两次,测得数据如下:
序号 | 1 | 2 | 3 |
起始读数 | 0.95mL | 0.70mL | 1.00mL |
终点读数 | 20.95mL | 24.95mL | 21.00mL |
已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+
①数据处理:计算CuCl纯度________________;
②误差分析:下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。
A.锥形瓶中有少量蒸馏水
B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线,其他操作正确
C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小
D.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
E.所取FeCl3溶液体积偏大