题目内容
（1）产生H2的原因是___________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
（2）如何检验反应过程中生成了SO2和H2？
答：
_______________________________________________________________________________
（3）经完全反应后，测定产生的混合气体在标准状况下为22.4L，则反应消耗锌的质量是______________。
用过量的锌与一定量的浓硫酸反应，在反应过程中，除生成SO2气体外，还会有H2生成。
锌与一定量的浓H2SO4反应后生成了标准状况下的混合气体22.4 L，则消耗锌的质量为
A．
65 g
B．
56 g
C．
32.5 g
D．
130 g
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA
B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA
D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA
