题目内容

常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1、V2的关系中正确的是

[　　]

A．

V1＝10 V2

B．

V1＞10 V2

C．

V1＜10 V2

D．

V2＞10 V1

答案：B
练习册系列答案
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已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
①写出A的离子结构示意图
；
②C的电子式为
；
③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH
＞
＞
7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
①写出A与B反应的化学方程式：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
．
③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
．
常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（　　）

常温、常压下，等物质的量金属与足量酸混合后，产生气体体积最大的是


  1. A.
    铝和浓硝酸
  2. B.
    铁和浓硫酸
  3. C.
    过量铁和稀硝酸
  4. D.
    镁和稀盐酸

 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (      )

A.在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA

B.标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等

C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022

D.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L

 

 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (      )

A.在含4molSi－O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA

B.标准状况下，等物质的量的NH3和SO3所含原子数都相等

C.12.5mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数约为6.02×1022

D.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况下，其体积约为22.4L

 

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