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20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是
A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1
B．此溶液中NaCl的质量分数为
×100%
C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝
g
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2C（g），开始时充入一定量的A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以B的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示
下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe（s）+CO2（g） | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe（s）+H2O（g） | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO（g）+H2O（g） | K3 | ？ | ？ |
FeO（s）+CO（g） △H1则下列说法正确的是
A．△H1＜0，△H2＞0
B．反应①②③的反应热满足关系：△H2－△H1＝△H3
C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3
D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施
Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－ （aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是
Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
（A﹣N）mol
（A﹣N）mol
（A﹣N+m）mol
2Cl2＋2H2O
2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
溶液。该反应的
离子方程式是 。