Question

【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。

已知：

①氯气和碱反应放出热量。

②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

请回答下列问题。

（1）甲装置中仪器a的名称是___。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___；装置乙中饱和食盐水的作用是___。

（3）装置丁中发生反应的离子方程式为___。

（4）漂白粉在空气中失效的原因是___、___(用化学方程式表示)。

（5）①该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(C1O)2]，其主要原因是___。

②为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___(任写一种即可)。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 除去Cl2中混有的HCl气体 Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，发生了副反应6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O 将丙装置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯气产生速率

【解析】

模拟工业制漂白粉，首先用浓盐酸制氯气，制得的氯气不纯含有氯化氢气体，用饱和的食盐水除去氯化氢，通入石灰乳制漂白粉，由题目所给信息：氯气和碱反应放出热量，温度过高有副产物Ca(ClO3)2生成，所以温度不宜过高应注意降温，氯气有毒，故一定有氢氧化钠溶液吸收尾气。

（1）甲装置中仪器a的名称是长颈漏斗。

（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气不纯含有氯化氢气体，氯化氢在氯化钠饱和溶液中易溶，而氯气难溶，通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体。

（3）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O

（4）漂白粉在空气中失效的原因是受空气中的水、CO2作用而导致变质，该反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑。

（5）①氯气和碱反应会放出热量，导致温度升高，当温度低时：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，当温度高时发生了副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2） 远大于n[Ca（ClO）2]。

②温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却，或控制氯气产生速率，通过控制反应速率，避免反应放热温度瞬时升高。