题目内容
【题目】下列干燥的气体,在常温下能够大量共存的是( )
A. NO2和O2 B. NH3和HCl C. H2S和SO2 D. NO和O2
【答案】A
【解析】A. NO2和O2不能发生反应,常温下能够大量共存,故A正确;B. NH3和HCl 能够反应生成氯化铵固体,不能大量共存,故B错误;C. H2S和SO2能够反应生成硫和水,不能大量共存,故C错误;D. NO和O2能够反应生成二氧化氮,不能大量共存,故D错误;故选A。
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练习册系列答案
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【题目】用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)该反应的离子方程式 。(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 < (填实验序号)。
(3)若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2(标准状况下),则在2 min末, c(MnO4-)=__________mol/L(假设混合液体积为50 mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率总是如图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
① ;② 。