题目内容

某学校化学兴趣小组欲探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度,并且想利用微型化学实验这种实验手段进行实验。

①[实验用品]:玻璃管(直径6-10mm,长100mm)、试管夹、小刀、镊子、滤纸、钠、细玻璃棒。还需要哪些实验仪器       _________________       

②[实验方法]:学生甲、乙分别用小刀切取黄豆粒大小的一块钠(钾),并用滤纸吸干其表面的煤油,手持玻璃管,将玻璃管口扣压到钠块(或者钾块)上,稍微向下用力,使钠(钾)块进入玻璃管;用细玻璃棒将钠(钾)块推送到玻璃管中间部位;然后用试管夹夹持装有钠(钾)块的玻璃管,在酒精灯火焰上加热钠(钾)块所在部位,直至钠(钾)块时隐时现地燃烧时,则停止加热。可甲、乙两位同学发现钠、钾在空气中燃烧剧烈程度并没有很大差别,请你帮助他们分析实验失败的原因:     ___     。

③[实验改进]:学生乙认真分析实验失败的原因后,又重复了上述实验步骤,但在加热至钠(钾)熔化后,立即用洗耳球向玻璃管内鼓入空气,可以观察到玻璃管内的钠(钾)块燃烧,且                 的燃烧明显的剧烈。

④[思考]:你能用其它的实验方法探究钠、钾与空气中的氧气反应的剧烈程度吗?

                                                                  。

①酒精灯、火柴;②在加热玻璃管时,玻璃管内是一个热的体积极小的体系,其气压总是大于大气压,所以玻璃管外的氧气很少进到钠块周围,导致钠块在加热的过程中其体系始终处于一个缺氧的状态,停止加热时,钠块的温度仍然高于其燃点温度,因此,该实验方法中钠(钾)除开始若隐若现的燃烧外,都几乎不燃烧;③钾;钠;④在坩埚内进行加热钠(钾)的实验;在石棉网上进行加热钠(钾)的实验等。

练习册系列答案
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常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的商品名称是:速力菲,正式名称是:琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%~36.0%.该药片在水和乙醇中的溶解度不大.某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组理论实验设计方案:
Ⅰ.甲组方案:

(提示:白色的Fe(OH)2在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果.分析甲组实验失败的可能原因:
该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.
该药片在水中溶解度不大,少量溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+离子,所以得不到预期的实验现象.

Ⅱ.乙组同学在参考书上查得如下资料:
①人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质.
②H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性.
他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组方案:

(1)试剂1为:
盐酸
盐酸
,试剂2为:
KSCN溶液
KSCN溶液

(2)加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是:
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.
在溶液形成过程中有少量Fe2+已经氧化成Fe3+离子,滴加KSCN溶液后,Fe3+离子与SCN-离子结合成浓度较小的红色[Fe(SCN)]2+络离子.

(3)加双氧水后,红色加深的原因是:
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深.
加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,[Fe(SCN)]2+络离子浓度也随之增大,所以红色加深.
.根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式:
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Ⅲ.丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了浓厚的兴趣,欲探究其褪色的原因.根据粒子的组成,他们认为有两种可能原因:①[Fe(SCN)]2+中的三价铁被还原为亚铁;②
SCN-被双氧水氧化
SCN-被双氧水氧化

请你对其中一种可能进行实验验证:
实验方案(用文字叙述):
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液或在褪色后溶液中加入KSCN溶液

根据预期现象判断结论:
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象:变红色结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象:变红色结论:褪色原因是因为②;不变红色结论:褪色原因是因为①
在褪色后溶液中加入FeCl3溶液现象:变红色结论:褪色原因是因为①;不变红色结论:褪色原因是因为②
或在褪色后溶液中加入KSCN溶液
现象:变红色结论:褪色原因是因为②;不变红色结论:褪色原因是因为①

黄铜矿(CuFeS2)是炼钢和炼铜的主要原料.在高温下灼烧生成二氰化二铁和化铜。三氧化二铁和氧化铜都是红色粉末.常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3Cu2O或两者的混合物。探究过程如下:

阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物.溶于稀硫酸生成CuCuSO4,在空气中加热生成CuO

提出假设】

假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:红色粉末是Cu2O。假设3:红色粉末是Fe2O3Cu2O的混合物。

【设计探究实验】

取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

1)若假设1成立,则实验现象是???????

2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色.某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗???? 。简述你的理由(不需写出反应的化学方程式):??????????????

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【探究延伸】

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实验小组设汁如下实验方案:

①试剂1??? .试剂2??????? . (填字母)

A.氯水????? BH2O2???? CNaOH??? D.CuO

②固体X的化学式为????????

③操作II??????????????

 

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