Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:

(1)高铁电池的负极材料是____。

(2)放电时,正极发生____(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2,则正极反应为_______________________。

(3)放电时,____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

Answer 1

【答案】 Zn或锌 还原 FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH- 正

【解析】分析：原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，根据高铁电池的总反应判断还原剂和氧化剂，结合原电池原理分析解答。

详解：（1）根据总反应式可知锌失去电子，发生氧化反应，所以高铁电池的负极材料是锌；

（2）放电时,正极发生得到电子的还原反应。已知负极反应为3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，则利用总反应式减去负极反应式即可得到正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-。

（3）放电时正极反应为FeO42-+3e-+4H2O＝Fe（OH）3+5OH-，反应中产生氢氧根，氢氧根浓度增大，所以正极附近溶液的碱性增强。