下列有关实验操作.现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液溶液变澄清酸性:苯酚>碳酸BAgCl沉淀中滴入Na2S溶液白色沉淀变黑色Ag2S比AgCl更难溶C向AlCl3溶液中滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀Al(OH)3不溶于碱D用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧火焰呈黄色说明该溶液中一定含钠元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向浑浊的苯酚试液中加入饱和Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚>碳酸
B	AgCl沉淀中滴入Na₂S溶液	白色沉淀变黑色	Ag₂S比AgCl更难溶
C	向AlCl₃溶液中滴入适量NaOH溶液	产生白色沉淀	Al(OH)₃不溶于碱
D	用玻璃棒蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧	火焰呈黄色	说明该溶液中一定含钠元素

B

A中结论不正确，酸性是碳酸的大于苯酚的。C中氢氧化钠没有过量，不能判断氢氧化铝是否溶于强碱。D中焰色反应中实验中应该用铂丝蘸取待测液，而是玻璃棒。答案选B。

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下述实验能达到预期目的的是（）

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂具有漂白性
B	将F₂通入NaBr溶液中	比较氟与溴的氧化性强弱
C	将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

（5分）某学生做浓硫酸性质的实验：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、少量CuSO₄·5H₂O。然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸或稀硫酸，观察现象。回答下列问题：

(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变 _________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
(2)稀硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_________________(填实验现象)；浓硫酸滴入CuSO₄·5H₂O中，胆矾_______________(填实验现象)，说明浓硫酸具有_______性。

( 15 分）
实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂（发生装置如图所示）。

(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是＿（填序号）
A.往烧瓶中加人MnO₂粉末
B.加热
C.往烧瓶中加人浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO₃（过量）反应，称量剩余的CaCO₃质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H₂体积。
继而进行下列判断和实验：
① 判定甲方案不可行，理由是            。
② 进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00 mL，用0 . 1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为         mol·L^-1
b.平行滴定后获得实验结果。
③ 判断丙方案的实验结果        （填“偏大”、“偏小”或“准确”）。
［已知：Ksp（CaCO₃ ) = 2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃ ) = 2.3×10^-11
④ 进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中。
(ii)反应完毕，每间隔1 分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是＿（排除仪器和实验操作的影响因素）。

下列实验操作和结论错误的是(　　)

A．用新制Cu(OH)₂悬浊液可鉴别麦芽糖和蔗糖

B．用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化

C．浓H₂SO₄可使蔗糖变黑，证明浓H₂SO₄具有脱水性

D．蔗糖溶液中滴加几滴稀H₂SO₄，水浴加热几分钟，加入到银氨溶液中，不能发生银镜反应，证明蔗糖不水解

由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中电子流向是①_____________,溶液中H⁺向②____极移动.(用A、B填空)
装置甲中负极的电极反应式是③_____________________________________________。
(2)装置乙中B的金属性比C④_____,正极的电极反应式是⑤______________________。
(3)装置丙中A极的电极反应是⑥_______________,溶液的pH⑦________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是⑧_______________________________________。
(5).当丙中A极产生的气体在标准状况下为2.24L时,D极失去的电子的物质的量为⑨____________.若D为Zn,则D极质量减轻⑩_______g.

(11分) 某同学做了如下实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式                                             。
（1）试管A中装的试剂是              ；试管B中装的试剂是              。
（2）试管C中收集气体的方法叫作              ；收集的气体是    （填化学式）。
（3）如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行                 。
（4）该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）
①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；
②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有         ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是          。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）___________________________________________________________。

（9分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）试管A中发生的化学反应方程式是                            。
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到            。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有              性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO₃溶液，其作用是             ，如果浸NaHCO₃溶液，则发生反应的化学方程式是                          。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                     。

(6分)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H^＋＋6H₂O＋(CH₂)₆N₄H^＋[滴定时，1 mol(CH₂)₆N₄H^＋与1 mol H^＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。