题目内容
(10分) 向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体,反应生成正盐,当继续通入过量二氧化硫时,正盐便转化成酸式盐。
⑴ 写出上述反应的化学方程式 ①
②
⑵标准状态下,向100 mL 2mol/L的NaOH溶液中通入3. 36 L二氧化硫气体,反应后溶液中溶质的成分为 。
⑶ 试计算,在标准状态下,100 mL 2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少体积二氧化硫气体?
(10分)⑴ SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 2分
Na2SO3+SO2+H2O 2NaHSO3 2分
⑵ Na2SO3 、NaHSO3 2分
⑶ 当NaOH溶液反应吸收最多体积二氧化硫气体时,反应为
SO2 + NaOH NaHSO3
1mol 1mol
0 .2 mol x x = 0 . 2 mol
V(SO2)=22. 4 L/mol×0. 2 mol = 4 .48 L 4分
解析:
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