Question

已知有下列反应，从化合价角度分析哪一个表示二氧化硫被还原

1. A.
   SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl
2. B.
   SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
3. C.
   SO₂+2H₂S═2H₂O+3S↓
4. D.
   SO₂+PbO₂═PbSO₄

Answer 1

C
分析：在氧化还原反应中，若二氧化硫中硫元素的化合价降低，则二氧化硫被还原．
解答：A、SO₂+2H₂O+Cl₂═H₂SO₄+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A不选；
B、SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故B不选；
C、SO₂+2H₂S═2H₂O+3S↓中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故C选；
D、SO₂+PbO₂═PbSO₄中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故D不选；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应中二氧化硫的作用，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键．