题目内容
【题目】卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）基态溴原子的价电子排布式为__。
（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为__。
（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于__。
（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___，中心原子杂化类型为__。
（5）铁在元素周期表中的位置___（用“周期”和“族”来描述）。
（6）简述三价铁比二价铁稳定的原因___。
（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子__、__；大立方体的体心处▽所代表的是__。
【答案】4s24p5 BrI＞ICl＞Cl2 HF分子间形成氢键 V形 sp3 第四周期第Ⅷ族 三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定 AlF6- Na+ Na+
【解析】
（1）根据溴的原子的质子数为35，由能量最低原理书写价电子排布式；
（2）Cl2、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，物质的沸点越高；
（3）F元素电负性很强，气态HF分子间形成氢键；
（4）I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为=
=4，中心I原子的孤电子对数为
=2，据此判断；
（5）铁元素在周期表中第4周期第VIII族；
（6）根据铁离子和亚铁离子的核外电子层结构特点比较；
（7）根据均摊法确定含有各种微粒的数目，结合化学式确定微粒种类。
（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由核外电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故其价电子排布式为：4s24p5，故答案为：4s24p5；
（2）Cl2、BrI、ICl结构相似，都是可以形成分子晶体，因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl2，则范德华力BrI＞ICl＞Cl2，故沸点：BrI＞ICl＞Cl2，故答案为：BrI＞ICl＞Cl2；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）I3+可看成II2+，中心I原子的价层电子对数为==4，中心I原子的孤电子对数为=2，则I3+的空间构型为V形，中心I原子采取sp3杂化，故答案为：V形；sp3；
（5）由图可知铁元素在第四周期第8列，则位置为第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（6）Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子变为铁离子时，三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，因为三价铁离子处于半满的稳定状态，所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，故答案为：三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定；
（7）黑色球个数=8×
+6×
=4，白色球个数=8+12×
=11，根据化学式知，Na+和AlF6-的个数比是3：1，则白色球和黑色球之比接近3：1，要是其为3：1，则▽所代表的应该是AlF6-，故答案为：AlF6-；Na+；Na+；
