题目内容
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）为（ ）
A．
| B．
| ||||
C．
| D．
|
BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
xmol xmol
c（Ba2+）=
=
mol/L，
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：
Ag++Cl-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl-）=
=
mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，
b+
mol/L×2=
mol/L，
解得b=
mol/L，
故选D．
一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，则：
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
xmol xmol
c（Ba2+）=
| xmol |
| 0.5aL |
| 2x |
| a |
另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀，反应中消耗ymolAgNO3，则：
Ag++Cl-=AgCl↓
ymol ymol
c（Cl-）=
| ymol |
| 0.5aL |
| 2y |
| a |
又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，
b+
| 2x |
| a |
| 2y |
| a |
解得b=
| 2y-4x |
| a |
故选D．
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| A、0.5 mol?L-1 | B、0.75 mol?L-1 | C、1.5 mol?L-1 | D、1.0 mol?L-1 |
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| A、1.6 mol?L-1 | B、3.2 mol?L-1 | C、4.8 mol?L-1 | D、8.6 mol?L-1 |