Question

【题目】某工厂用废铜铁合金制取生产油漆的颜料铁红（Fe2O3），并回收铜的流程如下:

完成下列问题:

（1）上述三个过程中发生了氧化还原反应的是____________（填符号①②③）。

（2）固体1的名称______；红褐色固体的化学式______ 。

（3）写出整个②过程发生反应的离子方程式：______ ；______ ；______ 。

Answer 1

【答案】 ①② 铜 Fe（OH）3 H++OH-=H2O Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ 4Fe（OH）2+2H2O+O2= 4Fe（OH）3

【解析】废铜铁合金与过量的稀硫酸反应时铁溶解，铜不反应，固体1是铜。溶液中含有硫酸亚铁和硫酸，加入烧碱同时通入空气生成红褐色氢氧化铁沉淀，加热分解生成氧化铁，即制得铁红。

（1）氢氧化铁分解不是氧化还原反应，则上述三个过程中发生了氧化还原反应的是①②。（2）根据以上分析可知固体1的名称铜；红褐色固体是氢氧化铁，化学式为Fe(OH)3。（3）溶液中含有硫酸，首先发生中和反应，然后亚铁离子与氢氧根反应生成氢氧化亚铁沉淀，最后是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，则整个②过程发生反应的离子方程式为H++OH－=H2O、Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。