题目内容

1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则:
(1)反应中消耗HNO3­           mol,转移电子            mol
(2)用排水法收集生成的气体,最后气体的体积为          L (标准状况)
(3)向收集到的气体中通入          mL O2(标准状况)才能使水刚好充满整个集气容器。

⑴0.11     0.06      ⑵0.448     ⑶336

解析试题分析:(1)根据题意知,1.92gCu片与一定量的浓HNO3作用生成硝酸铜、水、NO2和NO。根据铜原子守恒有:n[Cu(NO3)2]= n(Cu),根据氮原子守恒有:n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO2+NO),则n(HNO3)=1.92g/64g·mol—1+0.05mol=0.11mol;ne=2nCu=1.92g/64g·mol—1×2=0.06mol;(2)根据题意知,n(NO)+n(NO2)=0.05mol,根据电子守恒有3n(NO)+n(NO2)=0.06mol,解得n(NO)=0.005mol,n(NO2)=0.045mol,利用排水法收集气体,发生的反应为3NO2+H2O====2HNO3+NO,收集的NO共0.02mol,标准状况下的体积为0.448L;(3)根据题意知,发生的反应为4NO+3O2+2H2O====4HNO3,n(NO) =0.02mol,则n(O2) =0.015mol,标准状况下的体积为336mL。
考点:考查硝酸、一氧化氮、二氧化氮的性质,根据化学方程式计算。

练习册系列答案
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(17分)Na2SO3固体在空气中久置容易变质 。
(I)Na2SO3固体在空气中变质的主要原因,用化学方程式表示为                       
(II)为探究Na2SO3样品的变质情况,现提出以下假设:
假设1:Na2SO3样品完全变质; 假设2:Na2SO3样品完全没有变质;假设3:              
补充完成以下实验过程及现象和结论,完成探究。

实验操作
现象和结论
步骤1:取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液;
现象:若KMnO4溶液的紫红色褪为无色
①结论:样品中有      离子,假设1不成立。
②褪色的离子方程式为:                  
                                         
步骤2:另取少许样品于试管中,加入适量蒸馏水充分溶解,再滴加稀HCl,使溶液呈酸性,再滴加适量BaCl2溶液;
③现象:若                                         
        
结论:假设2成立。
……
……
(III)为测定某无水Na2SO3固体样品的纯度,甲同学设计了下图实验。

检查B装置气密性的操作为                                                         
(2)实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是                                                         
(3)除已称量的a g Na2SO3样品外,实验中还应测定的数据是          处(填图中字母)装置实验前后的质量差。

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