题目内容
【题目】0.96g Mg跟含6.3g HNO3的稀溶液恰好反应完全,则HNO3的还原产物的摩尔质量可能是( )
A.30 gmol﹣1或46 gmol﹣1 B.44 gmol﹣1或80 gmol﹣1
C.28 gmol﹣1 D.46 gmol﹣1
【答案】B
【解析】
试题分析:0.96g Mg的物质的量为0.96g÷24g/mol=0.04mol,6.3g HNO3的物质的量为6.3g÷63g/mol=0.1mol,反应生成Mg(NO3)2为0.04mol,假设0.1mol-0.04mol×2=0.02mol的HNO3全部其氧化剂作用,假设N元素的还原产物中化合价为a,根据电子转移守恒,0.02mol×(5-a)=0.04mol×2,解得a=+1,故还原产物可能为N2O或NH4NO3,则还原产物的摩尔质量可能是44 gmol-1或80 gmol-1,答案选B。
【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固体析出 | 蛋白质均发生变性 |
B | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡后静置 | 有白色沉淀生成,苯层呈紫红色 | 白色沉淀可能为CuI |
C | 将气体X通入品红溶液中 | 红色褪去 | X一定是SO2 |
D | 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液 | 溶液变为血红色 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
【题目】某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g。
(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的 | 实验 | 温度 | 金属铝 | 酸及浓度 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 | ① | | 铝片 | |
② | 25C | 铝片 | 2.0mol/L盐酸 | |
③ | 35C | 铝片 | 2.0mol/L盐酸 | |
④ | | 铝粉 | | |
⑤ | 25C | 铝片 | 2.0mol/L硫酸 |
(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?