Question

【题目】根据表，下列说法正确的是（ ）

化学式	电离常数（25℃）
CH3COOH	Ka=1.8×10﹣5
H2SO3	Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8
NH3．H2O	Kb=1.8×10﹣5

A．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

C．NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2

D．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类；

B、化学反应遵循强酸制备弱酸的原理，据此回答；

C、NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度；

D、0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒，据此回答．

解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，得到的是醋酸铵溶液，能双水解的盐类，水的电离是被促进的，故A正确；

B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，说明酸性：CH3COOH＞H2SO3，这和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亚硫酸酸性强是矛盾的，故B错误；

C、NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，而Kw/Ka1＞Ka2说明亚硫酸氢根离子的水解程度大于电离程度，故C错误；

D、0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），整理两式子，得到：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故D错误．

故选A．