题目内容
【题目】原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。W-的电子层结构与氦相同,X和Y的次外层有8个电子,Y-和Z+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A. 元素的非金属性次序为Y>X>W
B. W和其他3种元素均能形成共价化合物
C. Z和其他3种元素均能形成离子化合物
D. 元素W、X、Y各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
【答案】B
【解析】试题分析:原子序数依次增大的元素W、X、Y、Z,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,W-的电子层结构与氦相同,则W为H元素;X和Y的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则X为S元素,Y为Cl,Y-和Z+的电子层结构相同,则Z为K元素。A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;B.H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确;D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确。故选B。
【题目】根据表,下列说法正确的是( )
化学式 | 电离常数(25℃) |
CH3COOH | Ka=1.8×10﹣5 |
H2SO3 | Ka1=1.23×10﹣2 Ka2=6.6×10﹣8 |
NH3.H2O | Kb=1.8×10﹣5 |
A.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离是被促进的
B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)