题目内容

氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量
[     ]
A．无法计算
B．等于27.73 g
C．等于0. 233 g
D．等于27. 96 g
D
练习册系列答案
相关题目
（2011?如皋市模拟）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
活性炭
 SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
AC
AC
（用编号填空）．
A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015g，Ag2SO4的溶解度为0.796g．则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是
AgCl
AgCl
．
（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃的合成SO2Cl2反应的平衡常数为
0.0706
0.0706
．
（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）
．
Ⅰ电离平衡常数（用K表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 HF H2CO3 HClO
电离平衡常数
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是
 
．
（2）25℃时，在20mL0.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示精英家教网，下列说法正确的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃时，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为
 
．
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移
 
mol电子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教网SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=
 
；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是
 
（选填编号）．
a．降低温度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反应物浓度              d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
 
（选填编号）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是
 
．

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：

SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)＋97.3kJ

1．试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K＝________；

若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________(选填编号)．

a．降低温度

b．移走SO2Cl2

c．增加反应物浓度

d．无法满足上述条件

2．为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________(选填编号)．

a．缩小容器体积

b．使用催化剂

c．增加SO2浓度

d．升高温度

在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________(选填编号)．

a．只有37Cl2

b．只有SO237Cl2

c．37Cl2和SO237Cl2

d．无法判断

3．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________(选填编号)．

a．v(Cl2)＝v(SO2)

b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c(Cl2)∶c(SO2)＝1∶1

d．容器中气体颜色不随时间两变化

4．300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16.20 g　SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO27.616 g．若在上述中的平衡体系中，再加入16.20 g　SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________．

氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点- 54.1℃，沸点 69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭的催化下反应制取：
SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(l) △H = -97.3 kJ . mol-1
(1)为了提高上述反应中Cl2的转化率，下列措施合理的是___（填编号）。
A．缩小容器体积
B．使用催化剂
C．增加SO2的浓度
D．升高温度
(2)已知20℃时，AgCl的溶解度为0.000 15 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是___。
(3)300℃时，体积为1 L的密闭容器中充入16. 20 g SO2Cl2，达到平衡时，容器中含7.616 g SO2，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为___。
(4)将(3)所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）。____________________

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网