题目内容
常压下，120°C 以上，a mL三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体总体积均扩大 0.5amL（不考虑CO2的溶解）．则三种烃可能的组合（ ）
分析：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，在氧气中燃烧的化学方程式为CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O（g），根据体积变化，利用差量法计算，结合选项解答．
| y |
| 4 |
| 点燃 |
| y |
| 2 |
解答：解：设烃的混合物的平均化学式为CxHy，则：
CxHy+（x+
）O2
xCO2+
H2O（g），△V
1
-1
a mL 0.5 amL
所以 1：（
-1）=a mL：0.5amL，解得y=6，
即混合气体分子中平均含有6个H原子，选项中任意比混合只有C中平均组成中H原子数目为6，
故选C．
CxHy+（x+
| y |
| 4 |
| 点燃 |
| y |
| 2 |
1
| y |
| 4 |
a mL 0.5 amL
所以 1：（
| y |
| 4 |
即混合气体分子中平均含有6个H原子，选项中任意比混合只有C中平均组成中H原子数目为6，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意差量法与平均分子组成的利用，注意审题“任意比混合”、“水为气态”为解答的易错点．
练习册系列答案
全能测控期末小状元系列答案
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最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷．在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）A、101KPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式K=
| ||
| B、断裂1molC=O、2molH-H所吸收的能量小于形成2molC-H、2molO-H所释放的能量 | ||
C、300℃时，从反应开始达到平衡的这段时间，化学反应速率υ（H2）=
| ||
| D、其它条件不变，减小容器体积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变 |
（14分）水煤气是一种高效气体燃料，其主要成分是CO和H2，可用水蒸气通过炽热的炭制得：C (s) + H2O(g)
CO (g) +H2 (g) △H＝+131kJ?mol－1
⑴T温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
| 容器 编号 | c(H2O) /mol·L－1 | c(CO) /mol·L－1 | c(H2) /mol·L－1 | v正、v逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正＝v逆 |
| II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正＜v逆 |
| IV | 0.12 | 0.30 | ② | v正＝v逆 |
⑵另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸气 (H2O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为 ；向该容器中补充a mol 炭，水蒸气的转化率将 （填 “增大”、“减小”、“不变”）。
⑶在一定条件下用水煤气能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H＞0给合成甲醇反应体系中通入少量CO则平衡向 移动，减小压强则平衡向 移动，降低温度则平衡向 移动（填左，右，不）⑷熔融盐燃料电池具有高的发电效率，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，其中一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。根据上述信息，该燃料电池：负极反应式为 ；正极反应式为 。
（5）已知在常温常压下：
①2CH3OH (l)＋3O2 (g) == 2CO2 (g)＋4H2O (g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1
②2CO (g)＋O2 (g) == 2CO2 (g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1
③H2O (g) = H2O (l) ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________