[题目]24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液.恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7.溶液完全反应.则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(已知Na2SO3被氧化为Na2SO4)A.+6B.+3C.+2D.0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7，溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（已知Na2SO3被氧化为Na2SO4）

A.+6B.+3C.+2D.0

【答案】B

【解析】

Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，且K2Cr2O7被还原，根据得失电子守恒进行计算。

设Cr在产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有：(6-4)×24×10-3L×0.05mol/L=2×(6-x)×20×10-3 L×0.02mol/L，解得x=+3；

答案选B。

练习册系列答案

A. C、D的简单离子均能促进水的电离

B. C、E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键

C. A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中错误的是

A. 分子式为C12H22O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应和取代反应

C. 1mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

D. 1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol

【题目】向铁和氧化铁的混合物中加入500mL0.20mol·L－1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到448mL氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;

（1）反应后溶液中的溶质为__________mol。

（2）原混合物中单质铁的质量为___________g,氧化铁的质量为___________g。

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率增大

【题目】（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

【题目】下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：

回答下列问题：

（1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。

（2）写出反应①②③的化学反应方程式：

①：____________________________________；

②：____________________________________；

③：____________________________________；

【题目】将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，体现了SO2的

A.漂白性B.氧化性C.酸性D.还原性

【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_______________。

（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为__________（写一种）。

（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。

A．调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe(OH)3胶体

B．步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶

C．可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O 晶体

D．步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

（4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_______________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为_________________________。

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