题目内容

3.正确书写下列离子反应的离子方程式.
(1)锌与稀硫酸反应Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(2)Na2CO3溶液加入BaCl2溶液CO32-+Ba2+═BaCO3↓;
(3)碳酸氢钠与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(5)CO2通入澄清石灰水使其变浑浊CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O.

分析 (1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;
(2)Na2CO3溶液加入BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀;
(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水;
(4)CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀;
(5)CO2通入澄清石灰水反应生成碳酸钡沉淀和水.

解答 解:(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+═Zn2++H2↑;
(2)Na2CO3溶液加入BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为CO32-+Ba2+═BaCO3↓,故答案为:CO32-+Ba2+═BaCO3↓;
(3)碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故答案为:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)CuSO4溶液加入Ba(OH)2溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀,反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,
故答案为:Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓;
(5)CO2通入澄清石灰水反应生成碳酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O,故答案为:CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O.

点评 本题考查了离子方程式的书写,为高考高频点,熟悉离子方程式书写规则及其反应实质是解本题关键,注意(5)中氢氧化钙的书写,如果是澄清石灰水作反应物写离子,如果是石灰乳写化学式,为易错点.

练习册系列答案
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14.某化学学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末各组分均能被磁铁吸引.查阅资料得知:在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的Fe3O4为进一步探究黑色粉末的组成及含量,他们进行如下实验.
(一)定性检验
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有Fe,产生气泡的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)热还原法检验:按如图装置连接好仪器(图中夹持设备已略去),检查装置的气密性.往装置中添加药品.打开止水夹K通入氢气,持续一段时间后再点燃C处的酒精灯.

请回答下列问题:
①B中试剂的名称是浓硫酸.
②若加热一段时间后,装置D中白色粉末变蓝色,对黑色粉末的组成得出的结论是是(填“是或否”)含有Fe3O4
③综上所述:黑色粉末的组成为Fe和Fe3O4
(3)为进一步证明黑色粉末是否含Fe3O4.,某同学设计实验方案如下:取少量黑色粉末于试管,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象.请分析此方案是否可行,并解释原因.不可行,因Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+与Fe反应生成Fe2+,溶液不变色.
(二)、沉淀法定量测定
为进一步分析该黑色粉中两组分的比例关系,按如下实验流程进行测定.

(4)操作II的名称是过滤、洗涤、转移固体.
(5)通过以上数据,计算黑色粉末中两组分的质量分别为Fe、0.56g,Fe3O4、2.32g.

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