题目内容

常温下, 下列钙的化合物: ①CaO ②Ca(OH)2 ③CaCO3 ④CaC2,它们在空气 中发生化学反应由快到慢的正确顺序是

[　　]

A. ①②④③　　B. ②①④③　　C. ③①②④　　D. ④①②③

答案：D
练习册系列答案
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（2012?河东区二模）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是模拟制取装置．

（1）装置B的作用是
除去氢气中的水蒸气
除去氢气中的水蒸气
；装置D的作用是
防止空气中的水蒸气进入C装置
防止空气中的水蒸气进入C装置
；
（2）利用图1实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，
②①④③
②①④③
（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间    ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞    ④停止加热，充分冷却
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：
无水硫酸铜
无水硫酸铜
．
（4）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成．
①写出CaH2与水反应的化学方程式
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
；
②该同学的判断不正确，原因是
钙与水反应时也有相同现象
钙与水反应时也有相同现象
．
（5）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象
取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙
取生成物，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙
．
（6）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是
常温下呈固态，便于携带
常温下呈固态，便于携带
．
（7）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度（杂质不与水反应）．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，经过一定的操作，让反应完全进行后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）试通过计算求样品中氢化钙的纯度：
91.3%
91.3%
．
（2010?金平区模拟）纯净的过氧化钙（CaO2）是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．
已知：①在潮湿空气中CaO2能够发生反应：CaO2+2H2O→Ca（OH）2+H2O2 2CaO2+2CO2→2CaCO3+O2
②CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2：CaO2+2H+→Ca2++H2O2
在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O，再经脱水制得CaO2．CaO2?8H2O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO2．
其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
；
（2）为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是
冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）
；
（3）该制法的副产品为
NH4Cl
NH4Cl
（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是
A
A
．       A．盐酸       B．氨水
（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
稀硝酸酸化的硝酸银溶液
．
（5）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g  KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．（已知：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-（无色））
①第三步中说明反应恰好完全的现象是
溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
溶液由蓝色变为无色，且30s不恢复
；
②CaO2的质量分数为
36cV×10-3
a
36cV×10-3
a
 （用字母表示）．
过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．如图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程．

请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的
ABE
ABE
（填序号）．
A．溶解       B．过滤     C．蒸馏     D．分液      E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是
除去Fe3+
除去Fe3+
．
（3）若测得滤液C中c（CO32-）=10-3　mol/L，则Ca2+
是
是
（填“是”或“否”）沉淀完全．[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c（NH4+）
＜
＜
c（NO3-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
CaCl2+H2O2CaO2+2HCl
．一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成
．
填空（有代号的均用代号表示）
（1）下列各组物质
A、过氧化钠、氧化钙、氟化铜、氧化镁
B、氢气、臭氧、氯气、氮气
C、盐酸、硫酸、硅酸、氢氟酸
D、硫酸氢钠、硫酸钠、硫酸钾、十二水硫酸铝钾
它们的分类依据是：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；
（2）下列各物品或设备
①石英钟表；②陶瓷餐具；③砖瓦；④硅太阳能电池；⑤光导纤维；⑥计算机芯片；⑦石棉；⑧玻璃
Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是：
 
；
Ⅱ、为硅酸盐的是：
 

（3）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的
 

②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的
 

③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的
 

④所锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的
 

（4）把amol/L Cu S04溶液和bmol/L H2S04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42-、Cu2+的物质的量浓度分别是c（H+）=
 
； c（Cu2+）=
 
； c（SO42-）=
 
．
实验室里常用的干燥剂有：①生石灰，②固体氢氧化钠，③变色硅胶[主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂]，④五氧化二磷，⑤无水氯化钙，⑥浓硫酸，⑦碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙）等．
（1）上述物质中，属于纯净物的是
 
．
A．①②④B．②④⑥C．①②④⑤D．全部
（2）上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为
 
、
 
、
 
、
 
．（填序号）
A．酸          B．碱          C．盐          D．氧化物
（3）硅胶中无水氯化钴（CoCl2）呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl2?6H2O，该变化过程属于
 
（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是
 

A．CO2 B．HCl    C．NO2 D．NH3      E．NO
（5）生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为
 
（用化学方程式表示）
（6）上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是
 

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化．

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