题目内容
在铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸．反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（ ）
| A．m1可能等于m2 | B．m1一定大于m2 |
| C．m1一定等于m2 | D．ml可能大于m2 |
B
解析试题分析：因为稀硫酸溶液呈现酸性，使得溶液中的NO3-显氧化性，使得m1g剩余金属进一步溶解，所以m1一定大于m2 。
考点：考察学生了解NO3-在酸性条件下的氧化性。
练习册系列答案
相关题目
下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
| A．物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 |
| B．金属原子越容易失去电子，其氧化性越强 |
| C．某元素由化合态转化为游离态，该元素一定被氧化 |
| D．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂 |
下列化学方程式中电子转移不正确的是
| A． |  |
| B． |  |
| C． |  |
| D． |  |
复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝，反应为：2KI+O3+H2O＝2KOH+I2+O2，下列结论正确的是（ ）
| A．O3在反应中被氧化为O2 | B．1molO3在反应中得到6mol电子 |
| C．KI在反应中被还原为I2 | D．KI在反应中被氧化为I2 |
已知氧化还原反应：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( )
| A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 |
| B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 |
| C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 |
| D．FeS2只作还原剂 |
氯气用途广泛，可用于生产半导体硅，生产的流程如下，下列说法不正确的是
| A．①③是置换反应，②是化合反应 |
| B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅 |
| C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4mol电子 |
| D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅 |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （ ）
| A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1 |
| B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 |
| C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 |
| D．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 |