Question

【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol。下列说法正确的是（ ）

A. 在相同条件下，2L氢气与1L氧气化合生成2L水蒸气放出483.6kJ热量

B. H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，则Q1>241.8

C. H2的燃烧热为241.8kJ/mol

D. 2mol氢气与1 mol氧气反应生成2mol水的反应热为483.6kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

据氢气燃烧的热化学方程式分析可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，结合燃烧热的概念、反应热与键能的关系解答即可。

A、热化学方程式的化学计量数是指物质的量，不表示物质的体积，选项A错误；

B、H2O（g）→H2O（l）放出热量，则H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，则Q1＞241.8，选项B正确；

C、氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成1mol液态水时放出的热量，选项C错误；

D、必须说明物质的聚集状态，即水为气态还是液态，且应说明吸热还是放热，选项D错误。

答案选B。