题目内容

【题目】下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是(

②氯乙烯③甲烷④乙烯⑤CH3CH2OHC6H12O6CH3COOH⑧硬脂酸甘油酯⑨蛋白质⑩聚乙烯

A.能跟溴的四氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩

B.投入钠能产生H2的是⑤⑦⑧⑨

C.属于高分子材料的是⑧⑨⑩

D.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是①

【答案】D

【解析】

A.①、⑩聚乙烯不能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应,A错误;

B.⑧硬脂酸甘油酯不能和Na反应产生H2B错误;

C.⑧硬脂酸甘油酯不属于高分子化合物,C错误;

D.①C原子和H原子个数比为1:1,含碳量最高,苯有毒,常温下为液体,D正确。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】氨是一种重要的化工原料,可以用来制备氮化硅(Si3N4)(N2H4)、氢氰酸(HCN)。

(1)已知:Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) H1=akJ·mol1

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2=bkJ·mol1

3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) H3=ckJ·mol1

H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) H4=dkJ·mol1

则反应3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol1(a、b、c、d表示)。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知ClO水解的方程式为:ClO+H2 O=HClO+OH。常温下,该水解反应的平衡常数为K=1.0×106mol·L1,则1.0mol· L 1NaCIO溶液的pH=________

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) H>O

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图所示。X代表的是________(温度压强”)。

②其他条件一定,向2L密闭容器中加人 n mol CH42 mol NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min,该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为________mol·L1·min1;平衡常数:K(a) ________K(b)(“>”“=”“<”)

③工业上用电解法处理含氰电镀废水(pH=10)的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成ClO-,ClOCN氧化的离子方程式为:_____CN+ _____ClO+ ________====_____CO32+_____N2↑+________+________若电解处理2 mol CN,则阴极产生气体的体积(标准状况下)________L。

【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮,反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如下:

有关物质的物理性质见下表。

物质

沸点(℃)

密度(g·cm-3,20℃)

溶解性

环己醇

161.1(97.8)*

0.96

能溶于水和醚

环己酮

155.6(95.0)*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL环己醇的A中,在55 ~ 60℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95 ~ 100℃的馏分,得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)装置D的名称为____________________________

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为____________________________________________

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是__________________________________________

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:

a.蒸馏、除去乙醚后,收集151~156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃,易燃烧)萃取,萃取液并入有机层

c.过滤

d.往液体中加入NaCl固体至饱和,静置,分液

e.加人无水MgSO4固体,除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是________________________________________________

②B中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________________

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器有__________,操作d中,加入NaC1固体的作用是_____________________________

(4)恢复至室温时,分离得到纯产品体积为6 mL,则环已酮的产率为____________。(计算结果精确到0.1%)

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