Question

【题目】1.5g 火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（ ）
A.2000kJ
B.△H=﹣2000kJ/mol
C.△H=﹣1500kJ/mol
D.﹣2000kJ/mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为 ×50kJ=2000kJ，燃烧热热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2000kJmol﹣1 ，
故选B．
1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为 ×50kJ=2000kJ，据此分析．