题目内容
【题目】在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2 ， 发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K= ． 温度升高，则K值 ． （填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）若平衡时，移走1molN2和3molH2 ， 在相同温度下再达平衡时c（NH3）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
【答案】
（1）
；变小
（2）＜
【解析】解：（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K= ；△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，则K变小，所以答案是： ；变小；（2）平衡测得c（NH）3=0.5mol/L，移走1molN2和3molH2 ， 若平衡不移动，c（NH3）=0.25mol/L，但体积、温度不变时，物质的量减小，压强减小，平衡逆向移动，则再达平衡时c（NH3）＜0.25mol/L，所以答案是：＜．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡常数的含义的相关知识，掌握指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度不变的状态．
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