Question

【题目】（1）在一密闭容器中充入a mol NO和b mol O2，可发生如下反应：2NO＋O2 = 2NO2，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为________。

（2）某强氧化剂RO4- 能将Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为_______价。

（3）按体积比为1∶2∶3所组成的N2、O2、CO2的混合气体100g，在标准状况下的体积为_____L。

Answer 1

【答案】a︰(a＋2b) +2 60

【解析】

利用原子守恒即可求出氮原子和氧原子的个数比；利用氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相同即可求出R的化合价；根据阿伏加德罗定律即在同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比来求得混合气体的体积。

（1）根据原子守恒即化学反应前后各原子的数目不变，反应后容器中氮原子和氧原子的个数比等于反应前氮原子和氧原子的个数比= a︰(a＋2b)。

（2）RO4- 中R的化合价为+7，设反应后R的化合价为x，25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3被氧化成Na2SO4，失去电子的物质的量n=0.025 L×0.2 mol/L×2=0.01 mol。在氧化还原反应中得失电子数相同即：2.0×103 mol×（7-x）=0.01 mol，解得x=+2，即反应后R的化合价为+2。

（3）在同温同压下，体积之比等于物质的量之比。设N2、O2、CO2的物质的量分别为x mol、2x mol、3x mol。可得；x mol×28 g/mol+2x mol×32 g/mol+3x mol×44 g/mol=100 g。

解得x=。所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4 L/mol=60 L。