有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①.②.③.小明.小青.小红三同学各取一种样品.对合金中镁的质量分数进行下列实验探究.(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应.然后过滤,再往滤液中通入过量的二氧化碳气体.发生的反应为 [Al(OH)4]― + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3― 将所得沉淀过滤.洗涤.烘干.灼烧.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为。
（2）小青取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
(ⅱ)合金中镁的质量分数；
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

（1）47.06% （2）27V/33.6<m<24V/22.4（3）(ⅰ)2.0mol/L(ⅱ)47.06% (ⅲ)78mL

解析试题分析：（1）m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g，该固体为氧化铝，所以镁的质量与该氧化铝中的氧元素的质量相等，故合金中镁的质量分数=16×3/（27×2+16×3）×100%=47.06%
(2)
则 27V/33.6<m<24V/22.4
（3）(ⅰ)丙中盐酸反应完全，n(H₂)="0.672L/22.4" L?mol^-1＝0.03mol
则c(HCl)=0.03mol×2/0.03L=2.0mol/L
(ⅱ)设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol，ymol，则有：

求得 x=y=0.01mol
则ω（Mg）＝[（0.01mol×24g·mol^-1）/0.510g]×100％="47.06%"
(ⅲ) 根据HCl ∽ NaCl和Al ∽ Na[Al(OH)₄] 可知
n(NaCl)="n(HCl)=" 2.0mol/L×0.030L=0.06mol
n(Na[Al(OH)₄] )="n(Al)=" 0.01mol×918/510=0.018mol
根据Na⁺守恒得：n(NaOH)= 0.06mol+0.018mol=0.078mol
所以V(NaOH)=" 0.078mol/1.0" mol?L^-1=0.078L=78mL
考点：镁铝及其化合物
点评：本题考查了镁铝及其化合物的相关计算，该计算题有一定的技巧性，本题综合性强，难度较大。

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某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是

C₁₀H₁₂O₂

C₁₀H₁₂O₂

．
（2）已知：
ⅰ．

（R₁、R₂、R₃代表烃基）
ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

请回答：
①步骤Ⅰ的目的是

保护酚羟基

保护酚羟基

；
②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是

；E的核磁共振氢谱中有

个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是

；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式

；
⑤A的结构简式是

；上述转化中B→D的化学方程式是

．
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；
④N分子中苯环上的取代基上无支链．
请写出：N可能的结构简式

（写一种即可）．

（2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
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④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

回答下列问题：
（1）写出A的化学式：

CaC₂O₄?H₂O

CaC₂O₄?H₂O

，D中阴离子的结构示意图为

；
（2）反应①的化学方程式为：

．
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：

．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是

．（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①②③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为_____________。

（2）小青取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是_____________（最简比）。

（3）小红取不同质量的样品③分别为30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积（mL）	560	672	672

求：①盐酸的物质的量浓度。

②合金中镁的质量分数。

③在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为。

（2）小青取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是。（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；

(ⅱ)合金中镁的质量分数；

(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？