有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①②③.小明.小青.小红三同学各取一种样品.对合金中镁的质量分数进行下列实验探究.(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应.然后过滤,再往滤液中通入过量的二氧化碳气体.将所得沉淀过滤.洗涤.烘干.灼烧.得到固体质量仍为m1g.则合金中镁的质量分数为 .(2)小青取样品②m2g和足量的稀硫酸反应.发现固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①②③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m₁ g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为_____________。

（2）小青取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是_____________（最简比）。

（3）小红取不同质量的样品③分别为30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积（mL）	560	672	672

求：①盐酸的物质的量浓度。

②合金中镁的质量分数。

③在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L^-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

（1）47.06%

（2）0.80V＜m₂＜1.07V或27V/33.6＜m₂＜24V/22.4或9V/11.2＜m₂＜3V/2.8

（3）①2.0 mol·L^-1 ②47.6%

③78 mL

解析：（1）Mg和Al的质量之和等于Al₂O₃的质量，则

w(Mg)=(48/102)×100%=47.06%

（2）Mg H₂

24 g 22.4 L

m₂=24V/22.4V L

Al3/2H₂

27 g 33.6 L

m₂=27V/33.6 V L

则27V/33.6＜m₂＜24V/22.4

(3)①c中盐酸反应完全，

n(H₂)=0.672 L/22.4 L·mol^-1=0.03 mol

则 c (HCl)=0.03 mol×2/0.03 L=2.0 mol·L^-1。

②设合金中Mg、Al的物质的量分别为x,y,则有：

求得x=y=0.01 mol,

则w(Mg)=〔(0.01 mol×24 g·mol^-1)/0.510 g〕×100%=47.06%。

③根据HCl—NaCl和Al—NaAlO₂可知

n(NaCl)=n(HCl)=2.0 mol·L^-1×0.030 L=0.06 mol,

n(NaAlO₂)=n(Al)=0.01 mol×918/510=0.018 mol。

根据Na⁺守恒得：

n(NaOH)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol

所以V（NaOH）=0.078 mol/1.0 mol·L^-1=0.078 L=78 mL。

答：c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。

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C₁₀H₁₂O₂

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

请回答：
①步骤Ⅰ的目的是

保护酚羟基

；
②若G的相对分子质量是44，则E的结构简式是

HCOOH

；E的核磁共振氢谱中有

个吸收峰（填数字）；
③F→H的反应类型是

缩聚反应

；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式

；
⑤A的结构简式是

；上述转化中B→D的化学方程式是

．
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN能与含1molBr₂的浓溴水发生取代反应；
④N分子中苯环上的取代基上无支链．
请写出：N可能的结构简式

（写一种即可）．

（2013?江西模拟）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X?H₂O表示．在一定条件下有如图（1）所示的转化关系：

已知：
①经分析，图（1）中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
④图（1）中的部分变化经定量测定，得到如图（2）所示的固体产物的质量分数[ω（%）]随温度[T（℃）]的变化曲线．

CaC₂O₄?H₂O

CaC₂O₄

CaC₂O₄

．
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

．
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：

CH₄O

．
②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是

．（填编号）
A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。
（1）小明取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为。
（2）小青取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是。（2分）
（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；
(ⅱ)合金中镁的质量分数；
(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m₁g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，发生的反应为 [Al(OH)₄]^― ＋ CO₂＋ H₂O ═ Al(OH)₃↓ ＋ HCO₃^― 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m₁g。则合金中镁的质量分数为。

（2）小青取样品②m₂g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m₂的取值范围是。（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：

实验序号	a	b	c
合金质量（mg）	510	765	918
气体体积(mL)	560	672	672

求：(ⅰ)盐酸的物质的量浓度；

(ⅱ)合金中镁的质量分数；

(ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？

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