题目内容
【题目】下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
A．H+，Na+，NO3－，MnO4－ B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－
C．H+，K+，OH－，NO3－ D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+
【答案】D
【解析】
试题分析：溶液是无色溶液，有色离子不能存在，A、MnO4－显紫红色，故错误；B、Fe2＋显浅绿色，故错误；C、H＋和OH－生成H2O，不能大量共存，故错误；D、符合题意，故正确。
【题目】某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，可视为一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究了自己的预测。
【提出假设】
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH____7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO4性质相似，均具有较强的____。
【实验探究】取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写表中空格）。
实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | |
探究① | （3）____ | 溶液pH=8 | （4）____ |
探究② | 向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | 氯水颜色变浅 | （5）____ |
【实验结论】
（6）探究①__________。
（7）探究②__________。
【问题讨论】
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由___________。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是________。
