题目内容
+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol．试通过计算确定：
（1）该元素的摩尔质量为
（2）用
形式表示上题中金属元素M的原子
．
（1）该元素的摩尔质量为
42g/mol
42g/mol
g/mol，（2）用
形式表示上题中金属元素M的原子分析：（1）根据电子守恒来计算元素的摩尔质量；
（2）元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来分析．
（2）元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来分析．
解答：解：（1）设+2价金属元素M的摩尔质量为x，
由2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol，
根据电子守恒可知，
×2=0.05mol×2×1，
解得x=42g/mol，故答案为：42g/mol；
（2）设该原子的质子数为y，由+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，
则y+（y+2）=42，
解得y=20，为钙元素，元素符号为Ca，
原子可表示为，故答案为：．
由2.1g的单质M与足量的盐酸反应共产生氢气0.05mol，
根据电子守恒可知，
| 2.1g |
| x |
解得x=42g/mol，故答案为：42g/mol；
（2）设该原子的质子数为y，由+2价金属元素M的原子中质子数比中子数少2个，
则y+（y+2）=42，
解得y=20，为钙元素，元素符号为Ca，
原子可表示为
，故答案为：．点评：本题考查学生利用金属与酸的反应进行计算，正确应用电子守恒可快速解答，省略书写化学反应方程式的麻烦，难度不大．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
图表法、图象法是常用的科学研究方法．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．
（Ⅱ）某温度时，在一个5L的密闭容器中，M、P、Q三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．
（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量．从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推．
现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有______，稀有气体元素是______，最活泼的金属是______，显二价的金属是______．
| 元 素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV |
| L | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| M | 4.3 | 31.9 | 47.8 |
| N | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| O | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| P | 21.6 | 41.1 | 65.2 |
（1）该反应的化学方程式为______
（2）若M、P、Q均为气体，反应达平衡时：
①体系的压强是开始时的______倍；从反应开始到平衡气体M的平均反应速率为______
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时______（填增大、减小或相等）．
（3）此反应达平衡后，若只加大体系压强，M的物质的量增加，若M是气体，则Q的聚集状态是______．
