Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，Na₂CO₃溶液的pH>7

B．0.1mol/L Na₂CO₃溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应

C．常温下．pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：

   c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^一)

D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

试题分析：A、由于CO₃^2-发生水解：CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，溶液显碱性，正确；B、说明水解是吸热的，错误；C、NH₄Cl完全电离为NH₄⁺和Cl^-，加少量的氨水抑制NH₄⁺的水解，由电荷守恒式： c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH^一) +c(Cl^-)变形可得：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)>c(H⁺)=c(OH^一)，正确；D、醋酸是弱酸，部分电离，pH相同的盐酸与醋酸中是醋酸浓度远大于盐酸，体积相同时消耗NaOH是醋酸远大于盐酸，错误。

考点：考查溶液中的离子平衡，具体涉及：水解显碱性、水解吸热、离子浓度大小比较、酸碱中和消耗用量问题。