Question

【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)＝10－1.3， Ka2(H2C2O4)＝10－4.2。用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L－1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

B. 点②所示溶液中：c(HC2O4－)＝c(C2O42－)

C. 点③所示溶液中：c(Na+)＝c(HC2O4－) + c(C2O42－)

D. 点④所示溶液中：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 点①所示溶液为Na HC2O4溶液，溶液呈酸性，说明HC2O4－的电离大于水解，则c(C2O42－) ＞c(H2C2O4)，选项A错误；B、常温下，点②所示溶液中pH=4.2， ，Ka2(H2C2O4)＝==10－4.2，故c(HC2O4－)＝c(C2O42－)，选项B正确；C、点③所示溶液中pH=7， ，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)+ c(OH－)，则c(Na+)＝c(HC2O4－) +2 c(C2O42－)，选项C错误；D、点④所示的溶液的体积20mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成正盐草酸钠，草酸钠水解，所以溶液中，c（Na+）═2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42-）①，根据电荷守恒得：关系式为：c(Na+)+c(H+)＝c(HC2O4－) + 2c(C2O42－)+ c(OH－)②，由①-②得：c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)＝2c(OH－) + 2c(C2O42－)，选项D正确。答案选BD。