[题目]某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能.E2 表示逆反应的活化能)．下列有关叙述正确的是( ) A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）
A.该反应为放热反应
B.催化剂能改变该反应的焓变
C.催化剂能降低该反应的活化能
D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

【答案】C
【解析】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1 ，故D错误；
故选C．
A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
B、催化剂改变速率不改变平衡；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
D、图象中分析判断；

练习册系列答案

中国历史同步练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N2	H2	NH3	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出热量：Q

A.容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等
B.平衡时，两个容器中NH3 的体积分数均为1/8
C.容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ
D.若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

【题目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2
（1）请写出元素符号：B；C；
（2）画出E的阴离子结构示意图：；
（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为；
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是．

【题目】某学生用标准的0.2mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管取待测液NaOH溶液放入锥形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示剂．
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管．
C．检查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面．
E．把滴定管用蒸镏水洗净，并分别固定在滴定管架两边．
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次．
G．把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直至终点，记下滴定管的液面所在刻度．
据上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判断滴定终点的依据是；
（3）D步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应；
（4）酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液NaOH的测定值会；碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液的测定值会．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”．）

【题目】已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)

A. 该反应的进行一定需要加热

B. 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol

C. 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和

D. 断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量

【题目】下列关于物质的保存不正确的是

A. AgNO3溶液应保存在棕色瓶中 B. 浓硫酸要密封保存

C. 液氯可以保存在干燥的钢瓶中 D. 漂白粉露置于空气中保存

【题目】下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是（）

序号	物质	杂质	除杂应选用的试剂或操作方法
A	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并过滤
B	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉，并过滤
C	H2	CO2	通过盛NaOH溶液的洗气瓶
D	H2	O2	通过灼热Cu粉

A. AB. BC. CD. D

【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

（1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

（2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

（3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

【题目】水的离子积常数KW与温度t（℃）的关系如图所示：
（1）若t1=25℃，则KW1=；若t2=100℃时，KW2=10﹣12 ，则0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃时，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，则NaA溶液中所存在的化学平衡有（用离子方程式表示）：．溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为．
（3）25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为．
（4）100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH（pH酸）与强碱的pH（pH碱）之间应满足的关系为：pH（酸）+pH（碱）= ．

试题分类