题目内容
【题目】铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为（ ）
A.22.2%
B.30.0%
C.75.7%
D.80.6%
【答案】B
【解析】解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，则得到的沉淀为氢氧化铁，然后将沉淀滤出并充分灼烧，得到固体残留物为氧化铁，
得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则m（Fe、Al）=m（Fe2O3），所以合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，合金中Al的质量分数等于氧化铁中O的质量分数，
所以原合金中铝的质量分数为： 
×100%=30%，
故选B．
【题目】今年6月20日,2016年全球最受关注的十大化学成果发布,其中有两项与空气中的二氧化碳处理利用技术有关。其一为美国伊利诺斯大学芝加哥分校和阿贡国家实验室科学家联合设计的新型太阳能电池,可直接把大气中的二氧化碳转化为合成气(CO和H2)该设计同时具有环保和经济价值,不仅可以减缓二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太阳能电池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
（2）下图装置可实现二氧化碳到一氧化碳的转化
①电源的正极为______(“A”或“B")。
②阴极发生反应的电极方程式为:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃烧热为283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,写出 由CO和H2制备CH3OH(1)的热化学方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,发生反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反应过程中气体的压强如下表所示(atm为标准大气压)。
时间(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
压强(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min内该反应的平均速率用CO可表示为______,该温度下的平衡常数是_____。达到平衡后，向该容器中通入0.05mol的气态CH3OH,再次达到平衡时,CH3OH的体积分数比原平衡时_____( 填“大”或“小”)。
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法一定正确的是
元素 | X | Y | Z | W |
原子半径(nm) | 0.077 | 0.075 | 0.102 | 0.099 |
最高正价或最低负价 | +4 | +5 | -2 | -1 |
A. Z处于元素周期表中第2周期VIA族
B. X、Y都可与氧元素形成多种氧化物
C. Y的氢化物与W的氢化物反应生成的产物中只含有共价键
D. X与W形成的化合物的电子式可表示为
