Question

【题目】I.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置（装置A制取氯气）。

回答下列问题：

（1）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__，__。

（2）若要证明干燥的Cl2无漂白性，可在装置D前添加一个装有__的洗气瓶。

（3）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为__。

II.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。

（4）所需浓硫酸的体积为___mL。

（5）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和___。

（6）操作正确的顺序为___（填序号）。

A．用量筒量取浓硫酸 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加水至刻度 D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签 E．稀释浓硫酸 F．将溶液转入容量瓶

（7）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.5mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。

（8）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】能褪色 因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，使有色布条褪色 浓H2SO4 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH=Cl＋ClO＋H2O 13.6 500mL容量瓶 AEFCBD 小于 偏低

【解析】

I.(1)氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；

(2)若要证明Cl2无漂白性，需在CD之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶；

(3)氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

II.(4)依据c=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；

(5)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要的仪器；

(6)根据实验操作的步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签排序；

(7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大；

(8)加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，溶液被稀释。

I. (1)湿润的氯气遇到干燥的有色布条能褪色，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO，起漂白作用的是次氯酸，则能使干燥的有色布条褪色；

(2)若要证明Cl2无漂白性，需在CD之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶；

(3)氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O；

II.(4)98%的浓硫酸(密度=1.84gcm-3)物质的量浓度为：=18.4mol/L；设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5molL-1×500mL，解得V=13.6mL；

(5)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，所以还缺少的仪器为：500mL容量瓶；

(6)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以正确的操作顺序为：A→E→F→C→B→D；

(7)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，即小于0.5mol·L-1；

(8)加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，加水稀释了溶液，对所配溶液浓度的影响是浓度偏低。