题目内容

【题目】今有如下三个热化学方程式: H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=a kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=b kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=c kJmol﹣1
关于它们的下列表述正确的是(
A.它们都是吸热反应
B.a、b和c均为正值
C.a=b
D.2b=c

【答案】D
【解析】解:因物质的状态不同反应热的数值也不同,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,所以热化学方程式H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△Η=b kJmol﹣1 , 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△Η=c kJmol﹣1中,2b=c,三个反应是燃烧反应,反应均放热,△Η<0,
故选D.
根据物质的状态影响反应热的数值,反应热的符号与吸热、放热的关系,反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比.

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