题目内容
【题目】（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______；
②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______；
③KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2______；
（2）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
①请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号 | T℃ | 大理石规格 | HNO3浓度（mol/L） |
A | 常温 | 2.00 | |
B | 粗颗粒 | 1.00 | |
C | 粗颗粒 | 2.00 | |
D | 细颗粒 | 2.00 |
②整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______。
③该实验小组用如右图实验装置进行实验。
a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______。
b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/min。
c．若撤除干燥管装置，所测速率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】 催化剂 反应物本身的性质 在溶液中，水作溶剂，增大了反应物接触面积
实验编号 | T℃ | 大理石规格 | HNO3浓度（mol/L） |
A | 常温 | 粗颗粒 | 2.00 |
B | 常温 | 粗颗粒 | 1.00 |
C | 35℃水浴 | 粗颗粒 | 2.00 |
D | 常温 | 细颗粒 | 2.00 |
CaCO3质量 秒表、量筒 5 偏大
【解析】（1）①熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量MnO2时分解加速加快，说明化学反应速率受催化剂的影响；②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢，这说明影响化学反应速率的因素是反应物本身的性质；③在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积，加快了反应速率，所以若一起投入水中，很快生成红色HgI2；(2) ①因为A与B的不同是HNO3浓度不同，所以其他的因素应该相同。若A中大理石为粗颗粒，则B中大理石为粗颗粒，温度为常温。A与B研究的是HNO3浓度对反应速率的影响；AC中HNO3的浓度相同，可以控制温度变化，碳酸钙都为粗颗粒分析温度对反应速率的影响；AD中HNO3浓度相同，可改变CaCO3的状态，比较常温下粗颗粒与粉末状CaCO3时的反应速率快慢。故实验设计表可填写如下：
实验编号 | T℃ | 大理石规格 | HNO3浓度（mol/L） |
A | 常温 | 粗颗粒 | 2.00 |
B | 常温 | 粗颗粒 | 1.00 |
C | 35℃水浴 | 粗颗粒 | 2.00 |
D | 常温 | 细颗粒 | 2.00 |
②反应过程中除了控制硝酸溶液的体积相同外，还要控制CaCO3的质量相同；③a.根据图中装置可知要测定单位时间内烧杯内减少的质量，把减少的质量看作是CO2的质量。所以还需要用量筒量取所需HNO3体积及秒表计算所需时间。故必需的实验仪器还有秒表、量筒；b. 若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内产生的二氧化碳的质量为：100.00g-95.60g=4.40g，根据质量守恒，消耗CaCO3的质量为
×100g/mol=10g，用CaCO3来表示的速率为
=5g/min；c.若不用干燥装置，则相同时间内减少的质量增大，认为生成的CO2增大，反应速率值偏大。
