题目内容
16．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）| A． | 1：2：3 | B． | 6：3：2 | C． | 3：2：1 | D． | 1：1：1 |
分析 与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，由此分析解答．
解答 解：与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则等体积的三种溶液中溶质的物质的量分别是NaCl为6mol、MgCl2为3mol、AlCl3为2mol，体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比6：3：2，故选B．
点评 本题考查银离子与氯离子反应生成氯化银的相关计算，学生应抓住与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，所以三种溶液中含有相同物质的量的氯离子，是解题的突破口，比较容易．
练习册系列答案
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7．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2 ．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
（3）为进一步确定实验I的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
（1）提出假设
实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．
该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2 ．
猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：
| 实验序号 | 实验 | 实验现象 | 结论 |
| 实验Ⅱ | 将实验I中收集到的气体点燃 | 能安静燃烧、产生淡蓝色火焰 | 气体成分为 氢气 |
| 实验Ⅲ | 取实验I中的白色不溶物，洗涤， 加入足量稀盐酸 | 产生气泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
| 实验Ⅳ | 取实验I中的澄清液，向其中加 入少量CaCl2稀溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中存在④ CO32-离子 |
称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验前后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．
4．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：
Et代表的基团为-CH2CH3
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
Et代表的基团为-CH2CH3
该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）．
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物不同化学环境的氢原子有8种 | |
| B． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| C． | 该有机物分子式为C9H14 O4 | |
| D． | 1 mol该有机物完全燃烧可以产生7 mol水 |
11．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）
| A． | 豆浆 | B． | 烟 | C． | 蔗糖溶液 | D． | 云、雾 |
1．某无色溶液呈强酸性，则能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、MnO4- | B． | Ca2+、NH4+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、K+、HCO3-、Cl- | D． | Na+、K+、SO32-、SO42- |
．
+
$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O．
．