Question

14．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr．在该反应中，作为氧化剂的物质是Br₂（填化学式，下同），作为还原剂的物质是SO₂；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗1mol SO₂，转移电子总数为2mol．

Answer 1

分析 化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．

解答 解：在反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br₂ 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物 SO₂ 是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol，反应中生成了2mol HBr，则需消耗1mol SO₂，则转移的电子为2mol，故答案为：Br₂；SO₂；1；2．

点评 本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．