题目内容
8.下列各组离子在溶液中可以大量共存是( )A. | Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B. | Na+、H+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ | ||
C. | Na+、K+、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | D. | H++、K+、MnO${\;}_{4}^{-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$ |
分析 A.铵根离子、镁离子都与氢氧根离子反应;
B.氢离子与碳酸氢根离子发生反应;
C.四种离子之间不反应,能够共存;
D.酸性条件下高锰酸根离子能够氧化亚硫酸根离子.
解答 解:A.NH4+、Mg2+都与OH-反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.H+、HCO3-之间反应生成二氧化碳气体和水,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Na+、K+、AlO2-、CO32-之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.MnO4-、SO32-在存在H+条件下能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存的正误判断,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
练习册系列答案
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18.下列说法正确的是( )
A. | 所有醛都含有醛基和烃基 | |
B. | 羟基上氢的活性:羧酸>水>苯酚>醇 | |
C. | 丁酸与甲酸乙酯互为同分异构体 | |
D. | 乙二酸是最简单的二元羧酸,具有一定的还原性 |
16.实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤1.用电子天平准确称取样品1.5000g.
步骤2.将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤3.移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点.重复步骤③操作2次.
(1)根据步骤3填空:
①下列操作可导致结果偏高的是BC.
A.读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
②滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察.
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
③滴定达到终点时,溶液由无色色变为粉红(或浅红)色,且半分钟内不褪色.
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外,还有玻璃棒、胶头滴管.(填仪器名称)
(2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为18.76%.(保留两位小数)
步骤1.用电子天平准确称取样品1.5000g.
步骤2.将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤3.移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点.重复步骤③操作2次.
(1)根据步骤3填空:
①下列操作可导致结果偏高的是BC.
A.读取滴定终点时NaOH溶液的体积时俯视刻度线
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过,未用标准液润洗
D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
②滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察.
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
③滴定达到终点时,溶液由无色色变为粉红(或浅红)色,且半分钟内不褪色.
④配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、250mL容量瓶、锥形瓶、量筒、滴定管外,还有玻璃棒、胶头滴管.(填仪器名称)
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.04 |
2 | 25.00 | 1.00 | 21.00 |
3 | 25.00 | 1.20 | 21.21 |
3.电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质,工业上通过下述流程回收Na2Cr2O7等物质.
已知:①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物.
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
(1)焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2,Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2AlO3+CO2↑,ZnO++Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2ZnO2+CO2↑,水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外还存在的溶质有Na2ZnO2,滤渣Ⅲ的主要成份为Na2SO4•10H2O.
(2)继续加入H2SO4后存在平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 不能说明反应到达平衡状态的是AD.
A.溶液的pH值保持不变 B.ν正(Cr2O72-)=2ν逆(CrO42-)
C.CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变 D.溶液颜色保持不变
(3)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42-有8/9转化为Cr2O72-.
①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.2mol•L-1.
②已知:T℃时该反应的平衡常数K=2×1013,上述转化后所得溶液的pH为6.4.(lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85)
(4)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色.乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为:Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O.
已知:①Cr(OH)3、ZnO和Al2O3一样均为两性化合物.
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同温度下的溶解度如下表
20℃ | 60℃ | 100℃ | |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7[来源:] | 183 | 269 | 415 |
(2)继续加入H2SO4后存在平衡:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 不能说明反应到达平衡状态的是AD.
A.溶液的pH值保持不变 B.ν正(Cr2O72-)=2ν逆(CrO42-)
C.CrO42- 和Cr2O72-的浓度比值保持不变 D.溶液颜色保持不变
(3)若1L加入H2SO4后所得溶液中含铬元素质量为23.4g,CrO42-有8/9转化为Cr2O72-.
①转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.2mol•L-1.
②已知:T℃时该反应的平衡常数K=2×1013,上述转化后所得溶液的pH为6.4.(lg2=0.3 lg3=0.48 1g7=0.85)
(4)向Na2Cr2O7与H2SO4混合液中加入H2O2,再加入乙醚并摇动,乙醚层为蓝色.乙醚中溶有CrO5,则发生反应的化学方程式为:Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O.
20.下列关于Fe( OH)3胶体的说法中,不正确的是( )
A. | 分散质粒子直径在10-9~l0-7m之间 | B. | 是一种纯净物 | ||
C. | 具有丁达尔效应 | D. | 具有净水作用 |
18.已知短周期元素的离子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( )
A. | 质子数:c>b | B. | 离子的还原性:C2-<D- | ||
C. | 氢化物的稳定性:H2C>HD | D. | 离子半径:B+>A3+ |