题目内容
【题目】海水是自然赐给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:
(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗盐获得精盐一般步骤如下:
加入的试剂①、②分别是:_________、_________。
(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为:
取25 L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L,向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收,发生反应:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl4提取少量的溴:向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液,该分离提纯溴的方法叫________;用到的主要仪器为_____________。
(3)实验证明金属制品在海水中更容易生锈,铜锈的化学式为: _____________。
【答案】BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(烧杯) Cu2(OH)2CO3
【解析】
(1)加入氯化钡、纯碱和烧碱,可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡以及氢氧化镁等沉淀;
(2)①氯气可氧化溴离子;
②根据各步反应,可确定如下关系:CaCO3~CO2~Br2,根据CaCO3的质量求出Br2的质量,进而计算溴的浓度;
③溴易溶于四氯化碳,溶液分层,为萃取、分液操作;
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。
(1)加入氯化钡、纯碱,可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀,以达到除去杂质离子的目的;
(2)①氯气可氧化溴离子:Cl2 + 2Br﹣= 2Cl﹣ + Br2;
②根据各步反应,可确定如下关系:Br2~CO2~CaCO3,根据CaCO3的质量
可求出原25L海水中Br2的质量为160g·mol-1×1g÷100g·mol-1=1.6 g,则海水中溴的浓度为1.6g÷25L=0.064 g·L-1;
③溴易溶于四氯化碳,溶液分层,为萃取、分液操作,可用分液漏斗进行分离;
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜,化学式为 Cu2(OH)2CO3。

【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是( )
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
C | 滴有酚酞的NaOH溶液 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | 硫化氢水溶液 | 溶液变浑浊 | SO2有还原性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2,,经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。
(4)“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,其在450~500℃下进行“煅烧”,“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。