题目内容

【题目】海水是自然赐给人类的宝藏,海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题:

(1)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,粗盐获得精盐一般步骤如下:

加入的试剂①、②分别是:__________________

(2)某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为:

取25 L除去悬浮杂质后的海水,浓缩至2L,向其中通入足量氯气。

① 氧化步骤中生成Br2的离子方程式为_______________________________

② 将吹出的Br2(g)用纯碱溶液全部吸收,发生反应:3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ,产生的CO2通入足量澄清石灰水中,得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。

③实验室中若用CCl4提取少量的溴:向溴水中加入CCl4振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液,该分离提纯溴的方法叫________;用到的主要仪器为_____________

(3)实验证明金属制品在海水中更容易生锈,铜锈的化学式为: _____________

【答案】BaCl2 Na2CO3 Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2 0.064 萃取 分液漏斗(烧杯) Cu2(OH)2CO3

【解析】

(1)加入氯化钡、纯碱和烧碱,可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡以及氢氧化镁等沉淀;

(2)①氯气可氧化溴离子;

②根据各步反应,可确定如下关系:CaCO3~CO2~Br2,根据CaCO3的质量求出Br2的质量,进而计算溴的浓度;

③溴易溶于四氯化碳,溶液分层,为萃取、分液操作;

(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜。

(1)加入氯化钡、纯碱,可分别生成硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等沉淀,以达到除去杂质离子的目的;

(2)①氯气可氧化溴离子:Cl2 + 2Br= 2Cl + Br2

②根据各步反应,可确定如下关系:Br2~CO2~CaCO3,根据CaCO3的质量

可求出原25L海水中Br2的质量为160g·mol-1×1g÷100g·mol-1=1.6 g,则海水中溴的浓度为1.6g÷25L=0.064 g·L-1

③溴易溶于四氯化碳,溶液分层,为萃取、分液操作,可用分液漏斗进行分离;

(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜,化学式为 Cu2(OH)2CO3

练习册系列答案
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________

(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____

(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

第二支试管中加入1K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

第三支试管中加入1KSCN溶液,溶液变红。

实验检验的离子是____(填离子符号);实验说明:I-过量的情况下,

溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________

(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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