题目内容
【题目】10℃时加热
饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
（1）
饱和溶液中存在三个平衡关系，写出三个平衡表达式 ：________；_______；______。
（2）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是
的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液的pH升高的原因是受热分解，生成了
，并推断的水解程度________（填“大于”或“小于”）。丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则 ____________（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）丁同学向饱和溶液中加入饱和
溶液，观察到有白色沉淀和无色气体，经检验该白色沉淀为碳酸钙沉淀，试利用沉淀溶解平衡表达式和K、Q关系分析产生该沉淀的原因 ____________。
【答案】
大于 甲 加入饱和
溶液后，溶液中钙离子浓度与碳酸根离子浓度的乘积大于
，使
，向产生沉淀的方向进行
【解析】
根据弱根离子的水解规律进行判断。弱酸的酸式酸根既能水解也能电离，溶液的酸碱性由电离和水解的程度进行判断
属于弱酸的酸式盐，
既能发生水解又能发生电离，因为
溶液显碱性，所以电离小于水解。
（1）属于强碱弱酸的酸式盐，所以溶液中有水的电离，
-的电离和水解，所以三个平衡关系表达式为：；；；
（2）为强碱弱酸盐,在溶液中发生水解反应:，水解呈碱性，加热时,可分解生成Na2CO3,Na2CO3的水解程度较大，溶液碱性较强。由已知10℃时溶液的pH等于8.3，所以丙同学认为将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则甲判断正确；
（3）
发生电离，滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，说明Ca2+和CO32-的乘积大于
结合生成了CaCO3沉淀，促进了的电离。答案：加入饱和溶液后，溶液中钙离子浓度与碳酸根离子浓度的乘积大于，使，向产生沉淀的方向进行。
